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大学化学实验报告(大学化学实验一实验报告)

时间:2023-12-16 03:53 下载全文

实验报告:酸碱滴定测定醋酸含量

实验目的:

通过酸碱滴定测定醋酸溶液的浓度,了解酸碱反应的基本原理和操作方法。

实验原理:

酸碱滴定法是常用于测定醋酸溶液浓度的方法之一。实验中使用一定浓度的氢氧化钠溶液(NaOH)与待测醋酸溶液逐滴反应,当醋酸与氢氧化钠完全反应时,反应产生的氢氧化物(OH-)与醋酸中的氢离子(H+)完全中和,此时反应终止。通过记录滴加氢氧化钠溶液的体积,再根据酸碱反应中的摩尔关系,可以计算出待测醋酸溶液的浓度。

实验步骤:

1. 将待测醋酸溶液取10ml,倒入滴定瓶内。

2. 取一定体积的氢氧化钠溶液(如0.1mol/L),放入滴定管中。

3. 慢慢滴加氢氧化钠溶液,同时不断摇晃滴定瓶,直到醋酸与氢氧化钠反应完全终止,溶液呈现中性或碱性,则记录滴定管中氢氧化钠溶液的体积V1。

4. 取另一瓶醋酸溶液,复制上述步骤,至少重复3次,计算出醋酸溶液的平均滴定体积V。

计算:

根据酸碱反应的化学方程式:CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

通过摩尔关系计算出醋酸的摩尔数:

n(醋酸) = n(NaOH)×V(滴定体积)×C(NaOH)/V(醋酸溶液取样体积) = n(NaOH)×V(滴定体积)×C(NaOH)/0.01(L)

其中,C(NaOH)为氢氧化钠溶液的浓度。

醋酸的质量分数w(%) = n(醋酸)×M(醋酸的相对分子质量)×100%/V(醋酸溶液取样体积)

最终结果应该取多组实验数据的平均值,以提高测量的准确性。

实验结论:

通过多次实验,可以得到醋酸溶液的平均滴定体积V。根据酸碱反应的原理,可以计算出醋酸溶液的摩尔浓度以及质量分数。通过实验,我们了解了酸碱滴定法测定醋酸溶液浓度的基本原理和操作方法,同时也理解了酸碱反应的摩尔关系。

Tags:化学

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