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化学实验报告范文

化学实验报告:氢氧化钠溶液的标定与浓度计算。

实验目的:

1.标定氢氧化钠溶液。

2.计算氢氧化钠溶液的浓度。

实验原理:

氢氧化钠溶液属于强碱,它能和弱酸反应,生成水和盐。溶液的浓度用摩尔浓度表示,摩尔浓度是溶质的物质的物质的量与溶液的体积的比值。

实验步骤:

1.取一定量的氢氧化钠溶液,用电子天平称量,并记录称量值。

2.将氢氧化钠溶液转移至容量瓶中,并加入适量的蒸馏水,使溶液体积达到容量瓶的刻度线。

3.振荡容量瓶内的溶液,使溶液充分混合。

4.取一定量的盐酸溶液,用电子天平称量,并记录称量值。

5.将盐酸溶液缓缓加入已经标定好的氢氧化钠溶液中,直到出现中性点为止。

6.重复实验步骤4和5,确定氢氧化钠溶液的浓度,并计算出摩尔浓度。

实验数据:

氢氧化钠溶液称量重量:0.531g。

溶剂用量:50mL。

盐酸溶液称量重量:0.298g。

标定氢氧化钠溶液用盐酸溶液滴定时,第1次加入盐酸滴数:14.5滴。

第2次加入盐酸滴数:14.8滴。

第3次加入盐酸滴数:14.6滴。

计算结果:

1.氢氧化钠溶液体积:50mL。

2.氢氧化钠溶液的浓度:0.1mol/L。

结论:

本次实验成功标定了氢氧化钠溶液的浓度,计算得出其为0.1mol/L。实验结果准确可靠,能够为相关实验研究提供参考。