关于探究电解水的实验报告
篇一：电解水探究实验报告
实验人员：、
报告撰稿人：，
一、 实验仪器及药品：自制水电解器、试管、导线、直流电源、铁
制电极、少量稀硫酸
二、 实验目的：
1. 掌握“电解水”演示实验的操作技术；
2. 探究水电解器（霍夫曼电解器）的代用装置；
3. 培养学生“以教师的姿态”做好实验的预备实验以及进行演示
的初步能力。
通电
实验原理：2H2O ==2H2↑+O2↑
（如下图）
：10的稀硫酸溶液（）.
、负极。
，将电压调至12V进行电解。
、收得可检验量的氢气所需的时间、所收得的氢气和氧气的体积比以及检验氢气和氧气的直观效果、操作是否简便等。
，将直流电压依次升高到24V和36V分别进行实验。注意练习实验操作，对比电解速度及直观效果。
，电极上有气泡生成，通电一段时间后，两个试管汇集了一些气体，与正极相连的试管内的体积小，与负极相连的试管大，体积比小于1：2
，体积小的气体能使带火星的木条复燃；体积大的气体点燃时有爆鸣声。
，两个试管中生成的气体的速
度明显加快；由24V升高到36V时，生成气体的速度继续加快。
，分解成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
，电解水时，所通直流电的电压越大，电解速度越快。
，使O2的溶解量大于H2的溶解量，会消耗少量O2，所以会使所得H2和O2体积比偏离2：1
篇二：电解水探究实验报告
一、文献综述：
（一）实验研究的背景和意义：
水是由氢氧两种原子按二比一的比例组合而成，采用熟悉的水做知识载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，认识到分子在化学变化中分子分解成原子，原子再重新组合形成新的分子，从而理解化学反应的实质。
（二）国内外研究现状和发展趋势：
国内外已根据相关原理发明了瓶装电解水、电解水制氧机及电解水制氢等，并将更深入的研究进行优化取得最小成本最大利益的成功。
（三）参考文献:
《201*-201*年中国电解水制氢设备行业市场深度研究分析报告》；专业文献；中学化学教材；贵州教育学院学报。 二、实验目的
“以教师的姿态”做好实验的预备实验以及进行演示的初步能力;
，培养良好的科学态度、品质和实验习惯。 三、实验仪器及药品：
仪器
名称 试管 导线 直流电源 铁制电极 铂电极 铜电极 电压表
型号 18*180
数量 两只 两根 一个 两个 两个 两个 一个
试剂 不同浓度的氢 氧化钠溶液
四、实验设计方案
（一）实验原理描述：水在通电的情况下可以发生电解，反应式如下通电 2H2O ==2H2↑+O2↑
其中影响电解水的因素有很多，本实验通过探究不同因素对该实验的影响来探究该反应的最佳条件。 （二）实验过程设计： （如下图）
（）. 、负极。 ，将电压调至所要求大小进行电解。
，按照下表分别进行实验。 ，对比电解速度及直观效果。
（三）实验观测点及观测指标
、收得可检验量的氢气所需的时间、所收得的氢气和氧气的体积比以及检验氢气和氧气的直观效果、操作是否简便等； 。
五、实验中可能遇到的问题及解决方案：
：计算配制不同浓度氢氧化钠溶液的质量并称取氢氧化钠固体，溶解在一定量水中；
2、开始实验时控制好电流以防电压过大将电压表损坏。 六、起止时间进程安排：
安装装置后，确保其安全性及可行性，依次进行实验，得出结论，记录结果。
篇三：九年级化学电解水
在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白*(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯
酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤： 河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白*)→净水
(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 ；
(2)能够消毒、杀菌的步骤是 ； (3)A步骤中加入明矾的作用是 ；
(4)该农户得到的净水是纯净物还是混合物 ，原因是 ；
(5)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 , (要求写出两个方面的原因)（2分） 28、（12分）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题： (1)通电后电极上出现 ，并汇集到试管上端。正极产生
的气体能 ，负极产生的气体能 。则正极产生的气体是 ，负极产生
的气体是 。
(2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 。 (3)水通电后发生 变化，符号表达式为 。
(4)在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了分别与电源正负两极相连 的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:l，可能的原因是 ，从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比
约为2:l，可能的原因是 。