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第四版无机化学实验报告实验十三(化学实验报告范文醋酸溶液离解常数)

时间:2024-02-14 06:35 下载全文

实验十三 醋酸溶液离解常数。

实验目的:

1. 掌握醋酸溶液离解常数的测定方法;

2. 了解温度对离解常数的影响。

实验原理:

醋酸(CH3COOH)在水中会发生部分离解,生成氢离子(H+)和乙酸根离子(CH3COO-):

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

醋酸溶液的离解常数K可以用以下公式表示:

K = [H+] [CH3COO-] / [CH3COOH]

实验步骤:

1. 用分析天平称取约1g的醋酸固体,溶解在50mL的去离子水中,得到1mol/L的醋酸溶液;

2. 用万能试剂量取5mL的醋酸溶液倒入25mL的烧杯中;

3. 用pH计测定醋酸溶液的pH值;

4. 温控水浴器将烧杯加热,加热至40℃时,再次测定醋酸溶液的pH值;

5. 将醋酸溶液倒入电导仪中,记录电导率;

6. 重复以上步骤,将温度分别加热至50℃、60℃、70℃、80℃,测定醋酸溶液的pH值和电导率。

实验数据:

1. 醋酸溶液的pH值和电导率随温度的变化如下表所示:

温度(℃) pH值 电导率(μS/cm)。

25 2.40 392。

40 2.34 358。

50 2.30 337。

60 2.26 314。

70 2.22 290。

80 2.17 267。

2. 计算各温度下醋酸溶液离解常数K:

温度(℃) K。

25 1.75 × 10^-5。

40 2.17 × 10^-5。

50 2.41 × 10^-5。

60 2.72 × 10^-5。

70 3.04 × 10^-5。

80 3.41 × 10^-5。

实验结果:

1. 随着温度升高,醋酸溶液的pH值逐渐降低,电导率逐渐增加;

2. 随着温度升高,醋酸溶液的离解常数K逐渐增大,说明温度的升高会促进醋酸的离解。

实验结论:

本实验通过测定不同温度下醋酸溶液的pH值和电导率,得到了醋酸溶液在不同温度下的离解常数K。结果表明,温度升高能够促进醋酸的离解,离解常数增大。

Tags:化学

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