化学实验报告：氢氧化钠溶液的标定与浓度计算。
实验目的：
1.标定氢氧化钠溶液。
2.计算氢氧化钠溶液的浓度。
实验原理：
氢氧化钠溶液属于强碱，它能和弱酸反应，生成水和盐。溶液的浓度用摩尔浓度表示，摩尔浓度是溶质的物质的物质的量与溶液的体积的比值。
实验步骤：
1.取一定量的氢氧化钠溶液，用电子天平称量，并记录称量值。
2.将氢氧化钠溶液转移至容量瓶中，并加入适量的蒸馏水，使溶液体积达到容量瓶的刻度线。
3.振荡容量瓶内的溶液，使溶液充分混合。
4.取一定量的盐酸溶液，用电子天平称量，并记录称量值。
5.将盐酸溶液缓缓加入已经标定好的氢氧化钠溶液中，直到出现中性点为止。
6.重复实验步骤4和5，确定氢氧化钠溶液的浓度，并计算出摩尔浓度。
实验数据：
氢氧化钠溶液称量重量：0.531g。
溶剂用量：50mL。
盐酸溶液称量重量：0.298g。
标定氢氧化钠溶液用盐酸溶液滴定时，第1次加入盐酸滴数：14.5滴。
第2次加入盐酸滴数：14.8滴。
第3次加入盐酸滴数：14.6滴。
计算结果：
1.氢氧化钠溶液体积：50mL。
2.氢氧化钠溶液的浓度：0.1mol/L。
结论：
本次实验成功标定了氢氧化钠溶液的浓度，计算得出其为0.1mol/L。实验结果准确可靠，能够为相关实验研究提供参考。
化学实验报告的格式（通用6篇）
化学实验报告的格式 篇1
实验题目：
观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究
实验目的：
1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：
蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水
实验步骤：
1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：
1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：
1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
化学实验报告的格式 篇2
实验题目：
化学实验的基本操作
实验目的：
熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作
实验器材：
镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实验步骤：
一、药品的取用
1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热
取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，...
例一 定量分析实验报告格式
（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）
实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=×10-2，ka2=×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4 /g始读数
终读数
结 果
vnaoh /ml始读数
终读数
结 果
cnaoh /mol·l-1<...